GCSE Chemistry - The Haber Process Explained (2026/27 exams)
3-Second Blueprint (English)
- Air-derived N2 and methane-derived H2 react reversibly over an iron catalyst, while a condenser liquefies NH3 and recycles gas.
- Because ammonia synthesis is exothermic, 450 °C balances thermodynamic equilibrium yield against fast reaction kinetics and cost.
- Operating at 200 atm shifts equilibrium toward fewer gas moles and boosts collision rates within safe pressure-vessel limits.
Haber-Bosch ProcessLe Chatelier's PrincipleIron CatalystChemical Equilibrium
3-Sekunden-Fazit (Deutsch)
- Stickstoff aus Luft und Wasserstoff aus Methan reagieren reversibel am Eisenkatalysator; ein Kondensator verflüssigt das NH3.
- Da die Reaktion exotherm ist, bildet 450 °C den optimalen Kompromiss zwischen Gleichgewichtsausbeute und Reaktionsgeschwindigkeit.
- Ein Druck von 200 atm verschiebt das Gleichgewicht zur produktärmeren Gasseite, begrenzt durch Reaktorkosten und Sicherheit.
Haber-Bosch-VerfahrenPrinzip von Le ChatelierEisenkatalysatorChemisches Gleichgewicht
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