How to find pKa and Ka from a Titration Curve
3-Second Blueprint (English)
- By the Henderson-Hasselbalch equation, equal conjugate base and weak acid concentrations make log([A-]/[HA]) = 0, so pH = pKa.
- Locate the steep vertical equivalence volume on a weak-acid titration curve and halve that volume to find the half-equivalence point.
- Read pKa directly as the pH at the half-equivalence volume, then compute the acid dissociation constant via Ka = 10^(-pKa).
Henderson-HasselbalchTitration CurveHalf-Equivalence PointAcid Dissociation (Ka)
3-Sekunden-Fazit (Deutsch)
- Laut Henderson-Hasselbalch-Gleichung gilt bei gleichen Konzentrationen von Base und Säure log([A-]/[HA]) = 0, also pH = pKa.
- Das steile Äquivalenzvolumen der Titrationskurve bestimmen und halbieren, um den Halbäquivalenzpunkt exakt zu lokalisieren.
- Den pKa-Wert direkt als pH am Halbäquivalenzpunkt ablesen und die Säurekonstante über Ka = 10^(-pKa) berechnen.
Henderson-HasselbalchTitrationskurveHalbäquivalenzpunktSäurekonstante (Ka)
Note / Hinweis: Blueprints are AI-generated educational summaries (0% Politics · 0% Religion · 0% Brainrot) and do not constitute medical, legal, or financial advice. / KI-generierte Zusammenfassung zu Bildungszwecken – ersetzt keine medizinische, rechtliche oder finanzielle Fachberatung.