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Henderson–Hasselbalch equation | Acids and bases | AP Chemistry | Khan Academy

Henderson–Hasselbalch equation | Acids and bases | AP Chemistry | Khan Academy
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3-Second Blueprint (English)

  1. Buffer pH follows pH = pKa + log([A-]/[HA]), linking pKa = -log(Ka) to the molar ratio of conjugate base to weak acid.
  2. For acetic acid/acetate buffers (Ka = 1.8e-5, pKa = 4.74), equal [CH3COO-] and [CH3COOH] concentrations give log(1) = 0, so pH = 4.74.
  3. Excess weak acid ([HA] > [A-]) makes the log term negative (pH < pKa), while excess conjugate base ([A-] > [HA]) raises pH above pKa.
Henderson-HasselbalchBuffer SolutionspKa & Ka EquilibriumParticulate Diagrams

3-Sekunden-Fazit (Deutsch)

  1. Der Puffer-pH folgt pH = pKa + log([A-]/[HA]) und verknüpft pKa = -log(Ka) mit dem Konzentrationsverhältnis von Base zu Säure.
  2. Bei Essigsäure/Acetat-Puffern (Ka = 1,8e-5, pKa = 4,74) ergibt [CH3COO-] = [CH3COOH] den Wert log(1) = 0 und somit pH = 4,74.
  3. Säureüberschuss ([HA] > [A-]) senkt den pH unter den pKa-Wert, während Basenüberschuss ([A-] > [HA]) den pH über pKa anhebt.
Henderson-HasselbalchPufferlösungenpKs-Wert & DissoziationTeilchendiagramme

Note / Hinweis: Blueprints are AI-generated educational summaries (0% Politics · 0% Religion · 0% Brainrot) and do not constitute medical, legal, or financial advice. / KI-generierte Zusammenfassung zu Bildungszwecken – ersetzt keine medizinische, rechtliche oder finanzielle Fachberatung.