Le Chatelier's Principle Part 1 | Reactions | Chemistry | FuseSchool
3-Second Blueprint (English)
- Le Chatelier's Principle states that a chemical equilibrium exposed to external stress shifts to counteract that disturbance.
- Adding reactants or removing products drives the forward reaction right; adding products shifts equilibrium back to reactants.
- In gaseous equilibria, higher pressure (smaller volume) favors the side with fewer gas moles; lower pressure favors more moles.
Le Chatelier's PrincipleDynamic EquilibriumConcentration GradientGas Mole Stoichiometry
3-Sekunden-Fazit (Deutsch)
- Nach dem Prinzip von Le Chatelier weicht ein chemisches Gleichgewicht einem äußeren Zwang aus, um diesen zu kompensieren.
- Zugabe von Edukten oder Entzug von Produkten verschiebt das Gleichgewicht nach rechts; Produktzugabe verschiebt es nach links.
- Bei Gasreaktionen begünstigt höherer Druck (kleineres Volumen) die Seite mit weniger Gasmolen, niedrigerer Druck mehr Mole.
Prinzip von Le ChatelierChemisches GleichgewichtStoffmengenkonzentrationGasstöchiometrie
Note / Hinweis: Blueprints are AI-generated educational summaries (0% Politics · 0% Religion · 0% Brainrot) and do not constitute medical, legal, or financial advice. / KI-generierte Zusammenfassung zu Bildungszwecken – ersetzt keine medizinische, rechtliche oder finanzielle Fachberatung.