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Which way will the Equilibrium Shift? (Le Chatelier's Principle)

Which way will the Equilibrium Shift? (Le Chatelier's Principle)
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3-Second Blueprint (English)

  1. Adding reactants (N2 or H2) or removing NH3 drives the Haber equilibrium toward products; removing reactants shifts it backward.
  2. Increasing container volume lowers gas pressure, shifting equilibrium toward the side with more gas moles (4 reactant vs 2 product moles).
  3. Cooling an exothermic reaction favors heat-releasing product formation, while inert noble gases at fixed volume do not shift equilibrium.
Le Chatelier's PrincipleHaber ProcessChemical EquilibriumPartial Pressure

3-Sekunden-Fazit (Deutsch)

  1. Zugabe von N2/H2 oder Entnahme von NH3 verschiebt das Haber-Gleichgewicht zu den Produkten; Eduktentnahme kehrt die Richtung um.
  2. Volumenvergrößerung senkt den Druck und verschiebt das Gleichgewicht zur Seite mit mehr Gasmolen (4 Edukt- statt 2 Produktmole).
  3. Kühlung exothermer Reaktionen begünstigt Produkte, während inerte Edelgase bei konstantem Volumen das Gleichgewicht nicht ändern.
Prinzip von Le ChatelierHaber-Bosch-VerfahrenChemisches GleichgewichtPartialdruck

Note / Hinweis: Blueprints are AI-generated educational summaries (0% Politics · 0% Religion · 0% Brainrot) and do not constitute medical, legal, or financial advice. / KI-generierte Zusammenfassung zu Bildungszwecken – ersetzt keine medizinische, rechtliche oder finanzielle Fachberatung.