GCSE Chemistry - Le Chatelier's Principle - Position of Equilibrium in Reversible Reactions
3-Second Blueprint (English)
- Le Chatelier's principle predicts that a reversible reaction shifts its equilibrium position to oppose condition changes.
- Lowering temperature favors the exothermic forward reaction (-92 kJ/mol), producing more ammonia in a sealed system.
- Raising pressure shifts equilibrium toward fewer gas molecules, favoring 2 ammonia molecules over 4 reactant molecules.
Le Chatelier's PrincipleReversible ReactionsExothermic vs EndothermicGas Mole RatioAmmonia Synthesis
3-Sekunden-Fazit (Deutsch)
- Nach dem Prinzip von Le Chatelier verschiebt sich eine reversible Reaktion so, dass sie Bedingungsänderungen entgegenwirkt.
- Temperatursenkung begünstigt die exotherme Hinreaktion (-92 kJ/mol) und erzeugt im geschlossenen System mehr Ammoniak.
- Druckerhöhung verschiebt das Gleichgewicht zur Seite mit weniger Gasmolekülen: 2 Ammoniak- statt 4 Eduktmoleküle.
Prinzip von Le ChatelierReversible ReaktionenExotherm und EndothermGasmolekül-VerhältnisAmmoniaksynthese
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