Le Chatelier's Principle & Reaction Quotients | 15.2 General Chemistry
3-Second Blueprint (English)
- Concentration stresses alter the reaction quotient Q without changing K: Q < K drives reaction right, while Q > K shifts it left.
- Volume and pressure shifts affect only equilibria with unequal gas moles, ignoring pure solids and liquids where Q stays equal to K.
- Temperature uniquely alters the equilibrium constant K itself: heating an exothermic reaction shifts left and lowers the value of K.
Le Chatelier's PrincipleReaction Quotient (Q)Equilibrium Constant (K)Exothermic Shift
3-Sekunden-Fazit (Deutsch)
- Konzentrationsänderungen verändern den Reaktionsquotienten Q bei konstantem K: Q < K verschiebt nach rechts, Q > K nach links.
- Druck- und Volumenänderungen wirken nur bei ungleicher Gasmolzahl; reine Feststoffe und Flüssigkeiten beeinflussen Q nicht.
- Nur die Temperatur ändert die Gleichgewichtskonstante K selbst: Erwärmen exothermer Reaktionen verschiebt nach links und senkt K.
Prinzip von Le ChatelierReaktionsquotient (Q)Gleichgewichtskonstante (K)Temperaturabhängigkeit
Note / Hinweis: Blueprints are AI-generated educational summaries (0% Politics · 0% Religion · 0% Brainrot) and do not constitute medical, legal, or financial advice. / KI-generierte Zusammenfassung zu Bildungszwecken – ersetzt keine medizinische, rechtliche oder finanzielle Fachberatung.