Entropy, Enthalpy, & Gibbs Free Energy - Chemistry Spontaneity Formulas
3-Second Blueprint (English)
- Gibbs free energy (ΔG = ΔH − TΔS) combines enthalpy and entropy changes to determine whether a chemical reaction is spontaneous.
- Standard free energy links directly to the equilibrium constant via ΔG° = −RT ln K, where negative ΔG° favors product formation.
- Plotting ln K against 1/T yields a straight line whose slope (−ΔH°/R) and intercept (ΔS°/R) reveal enthalpy and entropy changes.
Gibbs Free Energy (ΔG)Second Law of ThermodynamicsReaction Quotient (Q)Equilibrium Constant (K)Van 't Hoff Linear Plot
3-Sekunden-Fazit (Deutsch)
- Die Gibbs-Energie (ΔG = ΔH − TΔS) verknüpft Enthalpie und Entropie, um zu bestimmen, ob eine chemische Reaktion spontan abläuft.
- Die freie Standardenthalpie hängt über ΔG° = −RT ln K direkt mit der Gleichgewichtskonstante K und der Produktbildung zusammen.
- Trägt man ln K gegen 1/T auf, entsteht eine Gerade, deren Steigung (−ΔH°/R) und Achsenabschnitt (ΔS°/R) ΔH° und ΔS° liefern.
Gibbs-Energie (ΔG)2. Hauptsatz der ThermodynamikReaktionsquotient (Q)Gleichgewichtskonstante (K)Van-'t-Hoff-Diagramm
Note / Hinweis: Blueprints are AI-generated educational summaries (0% Politics · 0% Religion · 0% Brainrot) and do not constitute medical, legal, or financial advice. / KI-generierte Zusammenfassung zu Bildungszwecken – ersetzt keine medizinische, rechtliche oder finanzielle Fachberatung.